O2 is paramagnetic. This is explained by
- Hybridization
- Molecular Orbital Theory (MOT)
- Resonance
- None of these
Explanation
O₂ (oxygen molecule) is paramagnetic because it has unpaired electrons in its molecular orbitals.
According to Molecular Orbital Theory (MOT), the electronic configuration of O₂ reveals
There are two unpaired electrons in the π* anti-bonding orbitals, which are responsible for its paramagnetic properties.
Hybridization and resonance do not directly explain the presence of unpaired electrons in this context.
Related MCQs
کاپر کے مرکبات کا نیلا رنگ کس وجہ سے ہوتا ہے؟
- Metallic bonding
- Charge transfer
- d–d transition
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
پروپین کی اوزونولائسز سے کون سی مصنوعات بنتی ہیں؟
- Ethanol and methanol
- Ethanal and methanal
- Ethanoic acid and methanoic acid
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
الکائل بینزین کو بینزوئک ایسڈ میں تبدیل کرنے کے لیے کیا استعمال ہوتا ہے؟
- NaOH
- KMnO₄, acidified
- H₂/Ni
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
گیبریل فثالیمائڈ سنتھیسس کس کے لیے استعمال ہوتا ہے؟
- 1° amine
- 2° amine
- 3° amine
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- r = [A]¹[B]²
- r = [A]²[B]¹
- r = [A]²[B]⁰
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *