Ammonium nitrate is produced by reacting NH₃ with HNO₃ (NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃). How many kg of NH₃ are required to produce 80 kg of NH₄NO₃? (Molecular masses: NH₃ = 17, NH₄NO₃ = 80)
- 8.5 kg
- 17 kg
- 34 kg
- None of these
Explanation
Reaction: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Mole ratio is 1:1
Molar masses: NH₃ = 17 g/mol, NH₄NO₃ = 80 g/mol
80 kg NH₄NO₃ = 80/80 = 1 kmol
So you need 1 kmol NH₃
Mass NH₃ = 1 kmol × 17 kg/kmol = 17 kg
Last verified on 26-06-2026
Related MCQs
لیبارٹری میں درجہ حرارت ناپنے کے لیے کون سا آلہ عام طور پر استعمال کیا جاتا ہے؟
- Pitot tube
- Manometer
- RTD
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ایسے عمل میں جس میں کم بہاؤ کی شرح پر درست کنٹرول درکار ہو، کون سی والو خصوصیت سب سے زیادہ موزوں ہے؟
- Equal percentage
- Quick opening
- Fully close valve
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- 6 mg/L
- 9 mg/L
- 12 mg/L
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
اگر سینٹری فیوگل پمپ میں کیویٹیشن ہو تو ممکنہ اثر کیا ہوگا؟
- Constant performance
- Improved efficiency
- Reduced flow and possible damage
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- Laminar
- Fully turbulent
- Transitional
- None of these