ΔH = −40 kJ mol⁻¹, ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹. Above which temperature does reaction become non-spontaneous?
- 200 K
- 300 K
- 400 K
- None of these
Explanation
For spontaneity, use Gibbs free energy:
ΔG = ΔH - TΔS
Reaction becomes non-spontaneous when ΔG > 0.
At the cutoff point ΔG = 0, so:
0 = ΔH - TΔS
T = ΔH / ΔS
Plug in the values. Convert ΔH to J/mol to match units:
ΔH = −40 kJ mol⁻¹ = −40000 J mol⁻¹
ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹
T = (−40000) / (−100) = 400 K
Last verified on 19-05-2026
Related MCQs
نیوٹرون کس نے دریافت کیا؟
- Rutherford
- Thomson
- J Perrin
- Chadwick
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
جسمانی تبدیلی کے دوران مادے کی کیمیائی ساخت کیا ہوتی ہے؟
- Does not change
- Changes
- Permanently changes
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
درجہ حرارت ناپنے والے آلے کو کیا کہتے ہیں؟
- Barometer
- Hygrometer
- Thermometer
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
درج ذیل میں سے کون سی تیزاب کی خاصیت نہیں ہے؟
- Turn red litmus paper blue
- Sour in taste
- Corrosive
- React with metal
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
بلیک گولڈ کس چیز کو کہا جاتا ہے؟
- Coal
- Gas
- Petroleum
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
