ΔH = −40 kJ mol⁻¹, ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹. Above which temperature does reaction become non-spontaneous?
- 200 K
- 300 K
- 400 K
- None of these
Explanation
For spontaneity, use Gibbs free energy:
ΔG = ΔH - TΔS
Reaction becomes non-spontaneous when ΔG > 0.
At the cutoff point ΔG = 0, so:
0 = ΔH - TΔS
T = ΔH / ΔS
Plug in the values. Convert ΔH to J/mol to match units:
ΔH = −40 kJ mol⁻¹ = −40000 J mol⁻¹
ΔS = −100 J mol⁻¹ K⁻¹
T = (−40000) / (−100) = 400 K
Last verified on 19-05-2026
Related MCQs
- Temporary water connections
- Underground and permanent water-supply lines
- High-temperature steam lines
- Drainage of rainwater only
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- 10–20 minutes
- 30–60 minutes
- 2–4 hours
- 12–24 hours
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- Vertical drop fall
- Glacis fall
- Montague type fall
- Inglis fall
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
آکسیجن زیادہ تر عناصر کے ساتھ عمل کرکے دو عنصری مرکبات بناتی ہے جنہیں کیا کہتے ہیں؟
- Bases
- Oxides
- Acids
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
پانی اور کاربن ڈائی آکسائڈ کے سالمے مل کر کیا بناتے ہیں؟
- Nitric acid
- Carbonic acid
- Sulfuric acid
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
