A compound contains 40.0% carbon, 6.7% hydrogen and 53.3% of oxygen by mass. The relative molecular mass of the compound is between 55 and 65. What is the molecular formula of the compound?
- C₃H₆O₂
- C₂H₄O₂
- C₂H₆O₂
- None of these
Explanation
Empirical formula calculation:
C: 40 ÷ 12 ≈ 3.33 → 2 (adjusted for simplest whole numbers)
H: 6.7 ÷ 1 ≈ 6.7 → 4
O: 53.3 ÷ 16 ≈ 3.33 → 2
→ Empirical formula ≈ C₂H₄O₂
Relative molecular mass check:
C₂H₄O₂ = 2×12 + 4×1 + 2×16 = 60 → fits the given range 55–65.
Related MCQs
ہوا میں موجود کون سی گیس کی وجہ سے پیتل اپنی رنگت کھو دیتا ہے؟
- Oxygen
- Nitrogen
- Hydrogen sulphide
- Carbon dioxide
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ایک ہی عنصر کے دو ایٹم جو نیوٹران کی تعداد میں مختلف ہوں، وہ اس عنصر کی کون سی شکلیں کہلاتے ہیں؟
- Isotherms
- Isomers
- Isotopes
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
بیرونی شیل میں نیون میں کتنے الیکٹران ہوتے ہیں؟
- 2
- 6
- 8
- 10
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا گرین ہاؤس گیس کے طور پر نہیں جانا جاتا ہے؟
- Hydrogen / Argon
- Carbon Dioxide
- Nitrous oxide
- Methane
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *