According to Raoult’s law, relative lowering of vapour pressure for a solution is equal to:
- Mole fraction of the solvent
- Mole fraction of the solute
- Moles of a solvent
- Moles of the solute
Explanation
According to Raoult's Law, the relative lowering of vapor pressure for a solution is equal to the mole fraction of the solute.
Raoult's Law states that the vapor pressure of a solvent in a solution is equal to the vapor pressure of the pure solvent multiplied by its mole fraction in the solution.
Therefore, the relative lowering of vapor pressure, which is the difference between the vapor pressure of the pure solvent and the vapor pressure of the solution, is directly proportional to the mole fraction of the solute.
Related MCQs
ہمارا شمسی نظام کس کہکشاں میں واقع ہے؟
- Magellanic Clouds
- Milky Way Galaxy
- Silky Way
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
اگر نیوٹرون بم کسی شہر پر گرایا جائے تو یہ کس کو نقصان پہنچائے گا؟
- The human beings only but not the buildings and trees/plants
- The living organisms but spare buildings
- The buildings but not the living organisms
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
نظام شمسی کا وہ سیارہ جس میں زیادہ سے زیادہ چاند/سیارے ہیں؟
- Jupiter
- Venus
- Saturn
- Uranus
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
سورج کا درجہ حرارت _____ کے آس پاس ہے؟
- 3000 °C
- 6000 °C
- 4000 °C
- 5000 °C
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
"سورج زمین سے کتنے گنا بڑا/زیادہ وزنی ہے؟
- 100,000 Earths
- 200,000 Earths
- 330,000 Earths
- 500,000 Earths
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *
