A container containing two moles of liquid ethanol and six moles of oxygen gas were sparked together to form CO₂ & H₂O. Identify the limiting reagent
- Liquid ethanol
- Oxygen gas
- Both (A) & (B)
- None of the above
Explanation
To determine the limiting reagent, use the balanced chemical equation:
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
From the equation:
- 1 mole of ethanol reacts with 3 moles of O₂.
You have:
- 2 moles of ethanol
- 6 moles of oxygen
Required O₂ for 2 moles ethanol = 2 × 3 = 6 moles
Since you have exactly 6 moles of O₂, both ethanol and oxygen are completely consumed.
Related MCQs
ہوا میں موجود کون سی گیس کی وجہ سے پیتل اپنی رنگت کھو دیتا ہے؟
- Oxygen
- Nitrogen
- Hydrogen sulphide
- Carbon dioxide
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ایک ہی عنصر کے دو ایٹم جو نیوٹران کی تعداد میں مختلف ہوں، وہ اس عنصر کی کون سی شکلیں کہلاتے ہیں؟
- Isotherms
- Isomers
- Isotopes
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
بیرونی شیل میں نیون میں کتنے الیکٹران ہوتے ہیں؟
- 2
- 6
- 8
- 10
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کون سا گرین ہاؤس گیس کے طور پر نہیں جانا جاتا ہے؟
- Hydrogen / Argon
- Carbon Dioxide
- Nitrous oxide
- Methane
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *