18g glucose is dissolved in 90g of water. The relative lowering of vapour pressure is equal to?
- 1/5
- 1.5
- 1/50
- 6
Explanation
The relative lowering of vapor pressure is given by the formula:
Relative lowering of vapor pressure = (Mole fraction of solute)/(Mole fraction of solvent + Mole fraction of solute)
Calculating the mole fractions:
Moles of glucose = (18 g / 180 g/mol) = 0.1 mol
Moles of water = (90 g / 18 g/mol) = 5 mol
Mole fraction of glucose = 0.1 / (0.1 + 5) = 0.02
Mole fraction of water = 1 - 0.02 = 0.98
Substituting into the formula:
Relative lowering of vapor pressure = 0.02 / (0.02 + 0.98) = 0.02 / 1 = 0.02
Therefore, the relative lowering of vapor pressure is 0.02, which is equivalent to 1/50.
Related MCQs
درجہ حرارت ناپنے والے آلے کو کیا کہتے ہیں؟
- Barometer
- Hygrometer
- Thermometer
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- 100 kg
- 200 kg
- 300 kg
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
سجاوٹ کی روشنی میں کون سی گیس استعمال ہوتی ہے؟
- Oxygen
- Hydrogen
- Nitrogen
- Neon
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- 36.52 kg
- 37 kg
- 38 kg
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
وہ کیمیائی مرکبات جو پروٹین کی نوعیت کے ہوتے ہیں اور جانداروں کے خلیوں میں بنتے ہیں، کیا کہلاتے ہیں؟
- Vitamins
- Hormones
- Enzymes
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
