• Call Us : 03082533000 (WhatsApp)
  • Email Us : TestPointpk.com@gmail.com
Sticky Note
The rate law for the following reactions: 2NO₂ → NO₃ + NO K1; Slow NO₃ + CO → NO₂ + CO₂ K2; Fast
  1. K1[NO2]^2
  2. K2[NO3][CO]
  3. K1[NO3][NO]
  4. None of these
Explanation
  • The rate law depends on the slowest (rate-determining) step, which is 2NO₂ → NO₃ + NO.
  • Since this step involves two NO₂ molecules, the rate law is Rate = K₁[NO₂]²
  • Related MCQs

    قدرتی گیس کا بنیادی جزو کیا ہے؟
    1. Methane
    2. Propane
    3. Butane
    4. None of these
    اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں

    کیلشیم کی کیمیائی علامت کیا ہے؟
    1. Ca
    2. C
    3. Cr
    4. None of these
    اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں

    کمرے کے درجہ حرارت پر مائع حالت میں رہنے والی واحد دھات کون سی ہے؟
    1. Lead
    2. Zinc
    3. Mercury
    4. Aluminum
    اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں

    پانی کا کیمیائی فارمولا ہے؟
    1. H₂G
    2. H₂O
    3. H₂u
    4. None of these
    اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں

    ان میں سے کس میں آئن نہیں ہوتا؟
    1. Neutron
    2. Electron
    3. Proton
    4. None of these
    اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں

    All Rights Reserved © TestPointpk.com