The latent heat of vaporization of water is 2,240 J. If the work done in the process of vaporization 1g is 168 J, then the increase in internal energy is?
- 2072 J
- 1904 J
- 2240 J
- None of these
Explanation
To find the increase in internal energy, we can use the equation:
ΔU = Q - W
where ΔU is the change in internal energy, Q is the heat energy added (which is the latent heat of vaporization in this case), and W is the work done.
Given:
Q = 2240 J (latent heat of vaporization of water per gram)
W = 168 J (work done in the process of vaporization)
Now, we can plug in the values:
ΔU = Q - W
= 2240 J - 168 J
= 2072 J
Related MCQs
مندرجہ ذیل سیاروں میں سے کون سا سرخ سیارہ کہلاتا ہے؟
- Jupiter
- Venus
- Mars
- Mercury
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کون جدید آپٹکس کا باپ/ماہر سمجھا جاتا تھا؟
- Abū Mūsā Jābir ibn Ḥayyān
- Jafar Ibn Hayyan
- Ḥasan Ibn al-Haytham
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ایک آلہ جو مکینیکل توانائی کو برقی توانائی میں تبدیل کرتا ہے اسے کیا کہا جاتا ہے؟
- Motor
- Transformer
- Coil
- Generator
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
بی ٹی یو کس چیز کی اکائی ہے؟
- Energy
- Force
- Magnetic flux
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
اس کے مدار میں زمین کی پوزیشن ، جب یہ شمالی نصف کرہ میں موسم گرما کی وجہ سے اس کے سب سے بڑے فاصلے پر ہے؟
- Apogee
- Perigee
- Aphelion
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *
