For second order reaction, the initial concentration of reactant A is 0.24 M. If the rate constant is 8.1 x 10⁻² M⁻¹s⁻¹, what is the concentration of A after 29 seconds?
- 0.02 M
- 0.15 M
- 0.30 M
- 0.45 M
Explanation
For 2nd order reaction: 1/[A] = kt + 1/[A]₀
Given:
₀ = 0.24 M → 1/[A]₀ = 1/0.24 = 4.167 M⁻¹
k = 8.1 × 10⁻² M⁻¹s⁻¹
t = 29 s → kt = 0.081 × 29 = 2.349 M⁻¹[A]
So 1/[A] = 2.349 + 4.167 = 6.516 M⁻¹
= 1 / 6.516 ≈ 0.153 M ≈ 0.15 M[A]
Last verified on 05-06-2026
Related MCQs
ہائیڈروجن کا کون سا آاسوٹوپ تابکار ہے؟
- Tritium
- Protium
- Deuterium
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
امام جعفر صادقؓ کس علم کے ماہر تھے؟
- Chemistry
- Mathematics
- Astronomy
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
مندرجہ ذیل میں سے کس میں قدرتی طور پر کرسٹل نہیں ہوتے؟
- Diamond
- Plastic
- Sucrose
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
ایکس رے ____ کی طرف سے دریافت کیا گیا ہے؟
- Charles Babbage
- Wilhelm Conrad Roentgen
- Ernest Rutherford
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
