A gas at 1.5 atm and 300 K is heated to 600 K at constant volume. What will be the final pressure?
- 2.0 atm
- 3.0 atm
- 4.5 atm
- None of these
Explanation
Volume is constant → use Gay-Lussac's Law: P₁/T₁ = P₂/T₂
Given:
P₁ = 1.5 atm, T₁ = 300 K, T₂ = 600 K
P₂ = P₁ × T₂ / T₁
P₂ = 1.5 × 600 / 300
P₂ = 900 / 300 = 3.0 atm
Temp doubled from 300 K to 600 K, so pressure also doubles from 1.5 atm to 3.0 atm.
Last verified on 26-06-2026
Related MCQs
ڈیزل انجن میں اسپارک پلگ کی کتنی ضرورت ہے؟
- Zero
- 1
- 2
- 4
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
درجۂ حرارت میں 10 کیلون کا اضافہ کتنے ڈگری سیلسیس کے اضافے کے برابر ہے؟
- 283°C increase
- 273°C increase
- 10°C increase
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
لمبائی میں تبدیلی کو اصل لمبائی سے تقسیم کرنے کو کیا کہتے ہیں؟
- Elasticity
- Stress
- Strain
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
درجۂ حرارت بڑھنے سے سطحی تناؤ پر کیا اثر پڑتا ہے؟
- Decreases
- Increases
- First increases then decreases
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
زمین کے ماحول میں حجم کے لحاظ سے سب سے زیادہ پائی جانے والی گیس کون سی ہے؟
- Nitrogen
- Oxygen
- Argon
- None of these