The pH of the buffer solution depends upon the concentration of?
بفر محلول کا پی ایچ اس کی حراستی پر منحصر ہے؟
- Acid (H+-) only
- Conjugate base (-OH-) only
- Salt
- Acid (H+-) and conjugate base (-OH-)
Explanation
The pH of a buffer solution depends on the concentration of both the acid (H+) and its conjugate base (-OH-). A buffer solution is a mixture of a weak acid and its conjugate base, or a weak base and its conjugate acid. The pH of the solution is determined by the ratio of the concentrations of the acid and its conjugate base, as described by the Henderson-Hasselbalch equation: pH = pKa + log([base]/[acid])
Where:
- pH is the negative logarithm of the hydrogen ion concentration
- pKa is the acid dissociation constant
- [base] is the concentration of the conjugate base
- [acid] is the concentration of the acid
Therefore, the pH of a buffer solution depends on the concentration of both the acid (H+) and its conjugate base (-OH-).
Related MCQs
برف کی پوشیدہ حرارتِ انصہاری کتنی ہے؟
- 80 cal/g
- 540 cal/g
- 4.2 J/g
- 100 cal/g
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کون سا قانون بتاتا ہے کہ حجم، دباؤ کے اُلٹ متناسب ہوتا ہے؟
- Charles’s Law
- Boyle’s Law
- Avogadro’s Law
- Dalton’s Law
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
برف پانی میں کتنے ڈگری سیلسیس پر تبدیل ہوتی ہے؟
- 0°C
- 50°C
- 100°C
- -10°C
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
چاندی کے مقابلے میں ایلومینیم کا استخراج کیسا ہے؟
- Easier
- More difficult
- Equal
- Very simple
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کیمیائی تعامل میں ایکسپوننٹس کا مجموعہ کیا ظاہر کرتا ہے؟
- Equilibrium constant
- Order of the reaction
- Molecular mass
- Activation energy
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
