A system is heated by 20 KJ, and the surrounding does 60 KJ of work on it. What will be the change in total energy of the system?
- 80 KJ
- 75 KJ
- 40 KJ
- None of these
Explanation
Use the first law of thermodynamics: ΔU = Q + W
Sign convention:
Heat added _to_ system: Q = +20 kJ
Work done _on_ system: W = +60 kJ
ΔU = 20 + 60 = 80 kJ
Last verified on 12-04-2026
Related MCQs
- Reactive metals
- Alkali metals
- Noble metals
- Transition metals
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کاربونیٹڈ پانی کس چیز کا محلول ہے؟
- Water oxidised by carbon at high temper
- Carbon in water under high pressure
- Carbon is oxidised by water under high pressure
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
کس قسم کے ردِعمل میں کے سی درجہ حرارت کے ساتھ براہِ راست بڑھتا ہے؟
- Neutralization reaction
- Endothermic
- Exothermic
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
درج ذیل میں سے کون سا تیزابی بفر ہے؟
- HCN+NaCN
- CH3COOH+NH4Cl
- HCl+NaCl
- HCL+NH4Cl
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
- Electricity
- Freezer
- O₂
- None of these
اس سوال کو وضاحت کے ساتھ پڑھیں
Leave a Reply
Your email address will not be published. Required fields are marked *
